Page 40 - E-MODUL KIMIA REDOKS BERBASIS INKUIRI TERBIMBING

Reaksi autoredoks atau disproporsionasi

0 Reduksi -1

Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H O
2

0 +1
Oksidasi

Sebagian dari gas klorin (Cl 2) (biloks = …) mengalami … menjadi NaCl (biloks = …)
dan sebagian lagi mengalami … menjadi NaClO (biloks = …)

Reaksi autoredoks atau disproporsionasi adalah

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Reaksi konproporsionasi

Reduksi

H 2S + SO 2 → 3S + 2H O
2

Oksidasi
Pada reaksi di atas hasil reduksi dan oksidasi merupakan unsur yang sama, yaitu unsur
S (belerang).

Reaksi konproporsionasi adalah
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………

B. Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks Metode

Setengah Reaksi atau Cara Ion Elektron

Pada penyetaraan dengan cara ion elektron, persamaan reaksi dipecah
menjadi dua persamaan reaksi yaitu setengah reaksi reduksi dan setengah
reaksi oksidasi. Kedua persamaan reaksi dijumlahkan dengan memperhatikan
jumlah elektron yang diikat dan dilepas (konsep pelepasan dan pengikatan
elektron diterapkan pada cara ini).

Contoh
Reaksi dalam lingkungan basa:
- - - +
Al(s) + NO 3 (aq) + OH (aq) + H 2O(l) → AlO 2 (aq) + NH 4 (aq)

28