Page 41 - E-MODUL KIMIA REDOKS BERBASIS INKUIRI TERBIMBING

Langkah 1:
Persamaan reaksi dipecah menjadi dua persamaan setengah reaksi dan tentukan
jumlah elektron yang diikat atau dilepas.
- - +
Reduksi: NO 3 (aq) + 8e → NH 4 (aq)
-
-
Oksidasi: Al(s) → AlO 2 (aq) + 3e
Catatan:

Untuk mempermudah perhitungan jumlah elektron, digunakan pedoman
sebagai berikut.

 Pada reaksi reduksi, jumlah penurunan bilangan oksidasi sama dengan
jumlah elektron yang diikat

 Pada reaksi oksidasi, jumlah kenaikan bilangan oksidasi sama dengan
jumlah elektron yang dilepas

Langkah 2:

-
+
Setarakan muatan dengan menambahkan H (suasana asam) atau OH (suasana
basa). Pada contoh ini suasanannya basa sehingga:
-
-
-
+
Reduksi: NO 3 (aq) + 8e → NH 4 (aq) + 10OH (aq)
- - -
Oksidasi: Al(s) + 4OH (aq) → AlO 2 (aq) + 3e

Langkah 3:
Menyetarakan jumlah ataom H dengan menambahkan H 2O pada ruas yang
kekurangan atom H.
-
-
+
-
Reduksi: NO 3 (aq) + 8e + 7H 2O(l) → NH 4 (aq) + 10OH (aq)
- - -
Oksidasi: Al(s) + 4OH (aq) → AlO 2 (aq) + 3e + 2H 2O(l)

Langkah 4:
Menyetarakan jumlah elektron yang diikat dan dilepas, kemudian dijumlahkan.
-
+
-
-
Reduksi: 3NO 3 (aq) + 24e + 21H 2O(l) → 3NH 4 (aq) + 30OH (aq)
- - -
Oksidasi: 8Al(s) + 32OH (aq) → 8AlO 2 (aq) + 24e + 16H 2O(l)
+
-
-
-
Reaksi reduksi: 8Al(s) + 3NO 3 (aq) + 2OH (aq) + 5H 2O(l) → 8AlO 2 (aq) +
+
3NH 4 (aq)

Catatan:
Atom atau molekul yang sama dan berada dalam ruas yang berbeda dapat
saling dihilangkan.

29