Page 34 - E-MODUL KIMIA MATERI REAKSI REDOKS BERBASIS INKUIRI TERBIMBING TERINTEGRASI NILAI-NILAI KEISLAMAN

5. Biloks Ion = muatan, misalnya:
2+
Fe , maka biloks Fe = …
-
Cl , maka biloks Cl = …
2-
SO 4 , maka biloks SO 4 = …
6. Perhitungan Biloks (untuk unsur yang memiliki biloks bervariasi). Misalnya:
 MnO4-, maka pada ion ini biloks yang harus dihitung adalah biloks Mn
karena tidak termasuk dalam 4 syarat pertama.
Metode 1: Metode 2:
(1 x biloks Mn) + (4 x biloks O) = muatan ion
(1 x biloks Mn) + (4 x biloks O) = -1
Biloks Mn + (4 x (-2)) = -1
Biloks Mn + (-8) = -1
Biloks Mn = -1 + 8
Biloks Mn = +7
7. Unsur bebas memiliki biloks …..
Contoh: H 2, N 2, ……………………………….
8. Biloks unsur logam selalu bermuatan positif
Contoh:
Biloks unsur Fe = +2 dan +3
Biloks unsur Cu = …
Biloks unsur Ag = …
Biloks unsur Sn = …
Biloks unsur Pb = …
9. Biloks unsur golongan VII A pada senyawanya = -1

Menganalisis Data

1. Analisislah tabel berikut!
No. Unsur/molekul Biloks

1. Fe 0

2. Al 0
3. Li 0

4. N 2 0

5. H 2 0
6. O 2 0

7. O 3 0

8. S 3 0

22