Page 18 - e-lkpd larutan penyangga

e-LKPD Larutan Penyangga
Berbasis Saintifik

dan HCOONa = HCOO sebesar x mmol. Kemudian sekelompok praktikan
-
tersebut menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch untuk meng-
hitung jumlah mol NaOH yang harus ditambahkan

mol asam
[H ] = Ka x
+
mol basa konjugasi
mol asam
4 x 10 = Ka x
-4
mol basa konjugasi
(10-x)
4 x 10 = 1,6 x 10 x
-4
-4
x
4x = 16 - 1,6x
5,6 x = 16
Sehingga praktikan memperoleh bahwa jumlah mol NaOH yang harus di-
tambahkan adalah 2,85 mmol. Kemudian praktikan menghitung massa
kristal NaOH yang harus ditambahkan sehingga diperoleh massa NaOH
yang harus ditambahkan adalah 0,114 gram.

Kasus 2
Darah kita terdiri dari beberapa sistem penyangga (buffer), sistem yang pal-
ing utama adalah asam karbonat dan ion bikarbonat. Konsentrasi dari kom-
ponen penyangga dalam plasma darah yang normal adalah [HCO ] = 0,024
-
3
Molar dan [H CO ] = 0,0012 Molar. Sementara pKa asam karbonat pada
3
2
suhu tubuh adalah 6,1.
Jika dilakukan substitusi dengan menggunakan persamaan Henderson-Has-
selbalch maka dapat dihitung pH normal darah:
[basa]
pH = pKa + log
[asam]

[HCO ]
-
= 6,1 + log 3
[H CO ]
2 3
0,024 M
= 6,1 + log
0,0012 M

15 Perhitungan pH Larutan Penyangga