Page 6 - MODUL INTERAKTIF MEDIA PEMBELAJARAN IT_Neat
P. 6

reaksi berlangsung. Hal itu dapat diilustrasikan dalam contoh reaksi berikut.

                                                A2(g) + B2(g) → 2AB(g)
                               Berdasarkan teori tumbukan, diasumsikan bahwa selama tumbukan yang terjadi

                       antara  molekul  A2  dan  B2  akan  mengakibatkan  ikatan  A–A  dan  B–B  putus  dan
                       terbentuk  ikatan  A–B.  Pada  Gambar  3.  ditunjukkan  bahwa  anggapan  itu  tidak

                       selamanya berlaku untuk setiap tumbukan.



















                            Gambar 3.3. Tumbukan molekul dan reaksi kimia (a) tumbukan yang
                                 tidak memungkinkan terjadinya reaksi (b) Tumbukan yang

                                              memungkinkan terjadinya reaksi


                   B.  FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI

                       Ada 4 faktor yang mempengaruhi laju reaksi yaitu:
                       1.  Luas permukaan bidang sentuh

                                 Luas permukaan mempercepat laju reaksi karena semakin luas permukaan zat,
                           semakin banyak bagian zat yang saling bertumbukan dan semakin besar peluang

                           adanya tumbukan efektif menghasilkan perubahan Semakin luas permukaan zat,
                           semakin kecil ukuran partikel zat. Jadi semakin kecil ukuran partikel zat, reaksi

                           pun akan semakin cepat. Contohnya, serbuk gula akan lebih cepat larut dalam air

                           daripada bongkahan gula.


                       2.  Konsentrasi pereaksi
                                  Konsentrasi  mempengaruhi  laju  reaksi,  karena  banyaknya  partikel

                           memungkinkan  lebih  banyak  tumbukan,  dan  itu  membuka  peluang  semakin
                           banyak  tumbukan  efektif  yang  menghasilkan  perubahan.  Ilustrasi.  Hubungan

                           kuantitatif perubahan konsentrasi dengan laju reaksi tidak dapat ditetapkan dari
                           persamaan reaksi, tetapi harus melalui percobaan.  Dalam  penetapan  laju  reaksi







                                          MODUL FAKTOR-FAKTOR LAJU REAKSI DAN TEORI TUMBUKAN                    5
   1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11