Page 4 - Draft flipbook teknologi topik 7
P. 4
Perbedaan Senyawa Ion, Kovalen Polar dan Kovalen Non Polar
Jenis larutan Jens zat terlarut (dalam pelarut air) Contoh
Elektrolit kuat - Senyawa ion HCl, HBr, HI, HNO 3, HClO 4,
- Senyawa kovalen polar yang H 2SO 4, NaOH, KOH, Ca(OH) 2,
dapat terionisasi sempurna/hampir Ba(OH) 2, NaCl, CaSO 4, KNO 3,
sempurna CH 3COONa, AgCl
Elektrolit lemah - Senyawa kovalen polar yang H 2S, HCN, H 2CO 3, CH 3COOH
hanya terionisasi sebagian (asam asetat), CHOOH (asam
- Sebagian kecil senyawa ion format), C 6H 5OH (asam benzoate),
NH 3, N 2H 4, CH 3NH 2 (metilamina),
garam halida/ sianida/ tiosianat
dari Hg, Zn, Cd
Non-elektrolit Senyawa kovalen polar yang tidak - Etanol, C 2H 5OH
dapat terionisasi - Glukosa, C 6H 12O 6
- Sukrosa, C 12H 22O 11
- Urea, CO(NH 2) 2
- Gliserin C 3H 5(OH) 3
- Etilen glikol, C 2H 4(OH) 2
*elektrolit kuat seperti Ba(OH) 2 dan AgCl memiliki daya hantar listrik yang buruk karena
kelarutannya yang kecil dalam air
3