Page 4 - Draft flipbook teknologi topik 7

Perbedaan Senyawa Ion, Kovalen Polar dan Kovalen Non Polar

Jenis larutan Jens zat terlarut (dalam pelarut air) Contoh

Elektrolit kuat - Senyawa ion HCl, HBr, HI, HNO 3, HClO 4,

- Senyawa kovalen polar yang H 2SO 4, NaOH, KOH, Ca(OH) 2,
dapat terionisasi sempurna/hampir Ba(OH) 2, NaCl, CaSO 4, KNO 3,

sempurna CH 3COONa, AgCl
Elektrolit lemah - Senyawa kovalen polar yang H 2S, HCN, H 2CO 3, CH 3COOH

hanya terionisasi sebagian (asam asetat), CHOOH (asam
- Sebagian kecil senyawa ion format), C 6H 5OH (asam benzoate),

NH 3, N 2H 4, CH 3NH 2 (metilamina),

garam halida/ sianida/ tiosianat
dari Hg, Zn, Cd

Non-elektrolit Senyawa kovalen polar yang tidak - Etanol, C 2H 5OH

dapat terionisasi - Glukosa, C 6H 12O 6
- Sukrosa, C 12H 22O 11

- Urea, CO(NH 2) 2
- Gliserin C 3H 5(OH) 3

- Etilen glikol, C 2H 4(OH) 2
*elektrolit kuat seperti Ba(OH) 2 dan AgCl memiliki daya hantar listrik yang buruk karena

kelarutannya yang kecil dalam air

3