Page 32 - PRODUK ENDANG ALDILLA_Neat

E-Modul Berbasis Model Pembelajaran OIDDE

adiabatik. Perubahan energi dalam terjadi pada setiap proses tersebut yang akan

dijelaskan sebagai berikut.

1) Proses Isotermal

Besar usaha yang dilakukan oleh isothermal adalah W = nRT In .

Karena = 0, menurtu teori kinetic gas , energi dalam sistem juga tidak

berubah ( U = 0) karena perubahan energi dalam begantung pada perubahan

suhu. Persamaan gas monoatomik dinyatakan dalam persamaan U = nR T.
3
2
Dengan demikian, persamaan Hukum Pertama Termodinamika untuk proses

isothermal ini dapat ditulis sebagai berikut :

= + = +

2
= = =
1

2) Proses Isokhorik

Dalam proses isokhorik perubahan yang dialami oleh sistem berada dalam

keadaan volume tetap. Anda telah memahami bahwa besar usaha pada isokhorik

dituliskan W = p V = 0. Dengan demikian, persamaan hukum termodinamika

pertama untuk proses ini dituliskan sebagai ;

= + = +

= = − 1
2

Dari persamaan di atas anda dapat menyatakan bahwa kalor yang

diberikan pada sistem hanya digunkan untuk mengubah energi dalam sistem

tersebut. Jika persamaan energi dalam untuk gas ideal monoatomik

disubstitusikan ke persamaan di atas, didapatkan persamaan hukum pertama

termodinamika pada proses isobaric sebagai berikut :

p quat on r
3
Q = U = nR T
2
25