Page 16 - C:\Users\Tasya\Downloads\New folder (3)\
P. 16
H+] = Ka x ([asam])/([garam])
[H+] = 10-5 x (201 mmol)/(199 mmol)
pH = 4,9956
Selisih dari pH awal = 5- 4,9956 = -0,0044
Berdasarkan perhitungan pH di atas dapat terlihat bahwa
semakin besar konsentrasi suatu larutan buffer maka semakin
besar pula kapasitas buffer untuk mempertahankan pHnya
yang ditandai dengan kecilnya selisih dari pH awal.
Tahukah Kamu!
Anilin merupakan basa lemah yang dapat digunakan sebagai zat
warna dengan mereaksikan anilin dengan asam kuat HCl 11
membentuk anilin hidroklorida. Anilin dan anilin hidroklorida
merupakan contoh dari buffer basa.
