Page 23 - MODUL STEM TERMOKIMIA

TERMOKIMIA 13

Germain Henri Hess lahir di geneva tahun 1802. Ia

merupakan mahasiswa dari universitas Tatru,
Estonia dan Stocholm. Hukum Hess dipublikasikan
pada tahun 1840. Hukum Hess merupakan sebuah
Gambar 3.
aplikasi dari hukum konservasi energi. Hess
Germain Hess

(Pantheon.world) meninggal tahun 1850(Suyatno:2007).

Hukum Hess memberikan kita pemahaman bahwasanya
bagaimanapun cara membentuk suatu produk hasil reaksi perubahan entalpi
yang dihasilkan selalu sama. Skemanya seperti berikut:

1) Pembentukan Nitrogen Dioksida 1 tahap
1 N2(g) + O2(g) → NO2(g) ∆ = + 33,85 kJ/mol
o
2
2) Pembentukan Nitrogen Dioksida 2 tahap

1 N2(g) + O2(g) → NO(g) ∆ = + 90,37 kJ/mol
1
o
2 2
1
o
NO(g) + O2(g) → NO2(g) ∆ = - 56,52 kJ/mol
2
+
1 1
o
N2(g) + O2(g) → NO2(g) ∆ = + 33,85 kJ/mol
2 2

Penting !

Apabila reaksi dibalik maka tanda dari perubahan
entalpi juga dibalik. Apabila satu senyawa atau unsur diberi perlakuan
maka seluruh senyawa dalam reaksi tersebut juga harus diberi perlakuan
yg sama. Contoh:
o
C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆ = - 94 kJ/mol

2 CO2(g) → 2 C(s) + 2 O2(g) ∆ = + 188 kJ/mol
o

Modul Pembelajaran Kimia