Page 19 - MODUL STEM TERMOKIMIA

TERMOKIMIA 9

1
o
2) 1 N2(g) + 2 H2(g) + Cl2(g) → NH4Cl(s) ∆Hf = - 314,4 kJ/mol
2 2

Koefisien 1 (Tidak ditulis) menandakan bahwasanya senyawa
tersebut berjumlah 1 mol, maka senyawa tersebut sudah dalam

keadaan standar

o
2. Entalpi Penguraian Standar (∆Hd )
Entalpi penguraian standar merupakan kebalikan dari entalpi

pembentukan standar. Entalpi penguraian standar dapat didefinisikan
sebagai perubahan entalpi dari penguraian 1 mol senyawa menjadi
unsur-unsurnya. Sesuai dengan azas kekekalan energi maka entalpi

yang dibutuhan untuk mengurai senyawa tersebut sama dengan entalpi
untuk membetuknya.

Penting !
Untuk menjawab kasus kita bisa dengan memulai
mengumpulkan informasi atas kasus tersebut, lalu dianalisis, setelah
itu baru kita simulasikan dalam rumus.

Contoh untuk membentuk senyawa H2O dalam persamaan termokimia

sebagai berikut:

1
o
H2(g) + O2(g) → H2O(l) ∆Hf = - 285,85 kJ/mol
2
Energi dibebaskan

Maka, entalpi penguraiannya juga seperti itu namun yang berbeda

adalah status energinya berbanding terbalik dengan pembentukan standar.

Modul Pembelajaran Kimia