Page 17 - MODUL STEM TERMOKIMIA

TERMOKIMIA 7

Gambar 4. merupakan reaksi eksoterm dtandai dengan entalpi reaktan
lebih besar dari entalpi produk kemudian selama proses reaksi reaktan

melepaskan energi untuk dapat menghasilkan produk. Jumlah entalpi total
yang berada di produk akan lebih kecil daripada entalpi reaktan pada saat
sebelum reaksi karena terjadi pelepasan energi.

Gambar 5. Merupakan reaksi endoterm karena untuk menghasilkan
produk memerlukan sejumlah energi. Reaktan akan menyerap sejumlah

energi sehingga jumlah entalpi pada produk akan bertambah. Harga entalpi
produk akan lebih besar daripada entalpi reaktan, hal itu merupakan salah
satu ciri reaksi endoterm.

D. Persamaan Reaksi Termokimia
Setiap reaksi kimia ditulis di dalam persamaan reaksi begitupula

dengan reaksi termokimia akan ditulis dalam persamaan reaksi,persamaan
reaksi tersebut dinamakan persamaan termokimia. Persamaan termokimia
adalah persamaan reaksi yang penulisannya menyertakan perubahan

entalpinya (∆H). Penulisan persamaan termokimia sangat dipengaruhi oleh
hubungan mol dengan ∆H jumlah zat(Muchtaridi dan Sandri

Justiana:2007). Contohnya:
1
H2(g) + O2(g) → H2O(l) ∆H = -285,85 kJ/mol
2
Cara membaca reaksi tersebut adalah pembentukan 1 mol H2O cair

dari gas H2 dan gas O2 dibebaskan energi sebesar 285,85 kJ (reaksi
eksoterm).

Modul Pembelajaran Kimia