Page 16 - MODUL STEM TERMOKIMIA

TERMOKIMIA 6

Pada proses tersebut, kita tidak mengukur seberapa besar entalpi
H2Odidalam sitem, tapi kita mengukur seberapa entalpi yang hilang setelah

proses tersebut terjadi dengan kata lainnya kita mengukur selisih entalpi
sebelum dan sesudah reaksi terjadi.

∆H = HProduk - HRektan

∆H = H H2O(s) - H H2O(s)

C. Reaksi Eksoterm dan reaksi Endoterm
Setiap reaksi yang dilakukan akan melibatkan kalor yang akan

diikuti dengan perubahan entalpi. Jika entalpi tersebut bertanda positif(+)
berarti reaksi tersebut menyerap kalor, sedangkan jika reaksi tersebut
bertanda negatif(-) maka rekasi tersebut melepaskan kalor. Perubahan

entalpi bertanda positif menunjukkan pertambahan entalpi terhadap materi
tersebut, sebalikya jika perubahan entalpi bertanda negatif menandakan
pengurangan entalpi terhadap materi tersebut.

Penting !
Reaksi eksoterm adalah adalah reaksi yang yang
melepaskan kalor. Reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor.

Gambaran mengenai perbedaan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm

dapat dilihat pada diagram entalpi berikut:

Reaktan Produk
Entalpi ∆H Gambar 4. Reaksi Endoterm Entalpi ∆H

Produk Reaktan
Reaksi Reaksi
Gambar 3. Reaksi
Eksoterm

Modul Pembelajaran Kimia