Page 47 - MODUL STEM TERMOKIMIA

TERMOKIMIA 37

 Karena data di rumus sudah lengkap untuk menghitung Qlarutan,
maka tinggal di masukkan saja nilainya.

Qlarutan = m.c.∆
Qlarutan = (50 + 50) gram x 4,2 J g K x 4 K
-1
o
-1
Qlarutan = 840 J

 Untuk mencari Qreaksi gunakan rumus yang kapasitas
kalorimetrinya diabaikan.
Qreaksi = - Qlarutan

Qreaksi = - 840 J
 Selanjutnya carilah mol zat reaksi, karena kita ingin mengetahui
Qreaksi = - 840 J, itu untuk berapa mol.

Mol AgNo3 = M x Volume(dalam liter)
= 0,2 M x 0,05 L
= 0,01 mol

Mol NaCl = M x Volume(dalam liter)
= 0,2 M x 0,05 L
= 0,01 mol

Maka, mol seluruh zat dapat ditulis seperti berikut berdasarkan
perbandingan koefisien.
AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

 Selanjutnya Untuk melihat kalor dalam keadaan 1 mol maka
akan kita lakukan koversi
1 = 1
2 2
0,01 = −840
1
= 84.000 J
= 84. kJ/mol

Maka, ∆ untuk reaksi tersebut dalam keadaan 1 mol diukur
melalui kalorimetri adalah sebesar 84 .

Modul Pembelajaran Kimia