Page 48 - MODUL STEM TERMOKIMIA

TERMOKIMIA 38

2. Untuk mencari jawaban nomor 2 tetap menggunakan prinsip kerja
nomor 1.

Jawab :
 Tentukan massa senyawa (tidak perlu dikonversi karena sudah
dalam satuan gram)

Massa LiOH = 7,5 gram
Massa Air = 120 gram
-1
-1
 Kalor jenis larutan sudah diketahui yaitu 4,2 J g K

 Hitung Kenaikan Suhu (rubah satuan Celsius Ke Kelvin)
∆ = (35 + 273) –(24+273)
∆ = 11 K

 Karena kalorimetri dari bahan konduktor ditandai dengan
-1
kapasitas kalornya sangat kecil yaitu 12 JK maka gunakan rumus
yang sesuai.

 Data di rumus sudah lengkap untuk menghitung Qlarutan, maka
tinggal di masukkan saja nilainya.
Qlarutan = m.c.∆

-1
-1
Qlarutan = (7,5 + 120) gram x 4,2 J g K x 11 K
Qlarutan = 5.890,5 J
 Hitung QKalorimeter

Qkalorimeter = C.∆
Qkalorimeter = 12 JK x 11 K
-1
Qkalorimeter = 132 J

 Untuk mencari Qreaksi gunakan rumus yang kapasitas
kalorimetrinya tidak diabaikan.
Qreaksi = - (Qlarutan + Qkalorimeter)

Qreaksi = - (5.890,5 + 132)
Qreaksi = - 6.022,5 J
 Selanjutnya carilah mol zat reaksi, karena kita ingin mengetahui

Qreaksi = - 6.022,5 J, itu untuk berapa mol.

Modul Pembelajaran Kimia