Page 27 - (e-modul) Kesetimbangan Kimia_Neat

E-Modul Kesetimbangan Kimia Berbasis Discovery Learning

, - , -
Kc =
, -

( ) ( )
Kc =
( )
Kp = Kc (R.T)
∆n
= 8 (0,082.300) (3-2)
= 196,8

0
Jadi, nilai Kp reaksi tersebut pada suhu 27 C adalah 196,8

4. Derajat Disosiasi (α)

Reaksi disosiasi merupakan penguraian senyawa menjadi lebih sederhana. Jika
reaksi disosiasi dapat balik, maka terbentuklah kesetimbangan disosiasi. Reaksi

disosiasi mengandung satu jenis pereaksi, sedangkan hasil reaksinya dapat lebih dari
satu senyawa atau unsur. Contoh:

N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)
Kesetimbangan disosiasi dapat terjadi bila pada mulanya system mengandung
pereaksi, dan terurai menjadi hasil reaksi. Besarnya fraksi yang terdisosiasi dinyatakan

oleh derajat disosiasi (α), yaitu perbandingan antara jumlah zat yang terdisosiasi

dengan jumlah zat mula-mula.

α

Nilai α adalah ≤ α ≤ 1
Nilai α , jika pereaksi tidak terurai sama sekali

α 1, jika terurai sempurna
α bernilai antara 0 dan 1, jika terurai sebgaian

Kesetimbangan disosiasi mempunyai nilai α dan K tertentu pada suhu dan

keduanya saling berhubungan. Hubungan tersebut bergantung pada jenis reaksinya.
Konsentrasi komponen dapat dicari dari α dan persamaan reaksinya. Jika dimisalkan

pereaksi mula-mula dengan n mol, dan derajat disosiasi α, maka pereaksi yang tinggal

yaitu = n(1- α) mol. Jumlah mol zat hasil reaksi bergantung pada α dan koefisiennya.
Contoh:

M2N ⇌ 2M + N

n(1-α) 2nα nα

TAHUN AJARAN 2022/2023 KELAS XI SMA/MA 18