Page 24 - (e-modul) Kesetimbangan Kimia_Neat

E-Modul Kesetimbangan Kimia Berbasis Discovery Learning

yang dibutuhkan hanya fase gas (g). Jika di dalam reaksi terdapat fase lain selain fase

gas maka fase tersebut diabaikan. Untuk lebih jelasnya perhatikan penjelasan berikut:

mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g)

Dari reaksi tersebut, dapat dilihat jika semua fase dalam reaksi di atas merupakan fase

gas, sehingga semua zat digunakan dalam perhitungan menentukan nilai Kp. Lambang A
dan B merupakan pereaksi, sedangkan lambang C dan D adalah hasil reaksi. Kemudian

pada a, b, c, dan d masing-masing adalah koefisien reaksi pada A, B,C, dan D. Dari
ketentuan tersebut, diperoleh persamaan:

( ) ( )
Kp =

( ) ( )
Keterangan:
PA = Tekanan Parsial Zat A
PB = Tekanan Parsial Zat B

PC = Tekanan Parsial Zat C

PD = Tekanan Parsial Zat D

Nilai tekanan (P) tiap zat dapat dihitung menurut perhitungan berikut:

Misalnya, menghitung tekanan untuk zat A

PA =

P total merupakan penjumlahan seluruh tekanan pada sistem kesetimbangan.

Contoh soal:
1. Tentukan Kp dari reaksi-reaksi berikut.

a. 2NH3(g) ⇌ N2(g) + 3H2(g)

b. 2C(s) + O2(g) ⇌ 2CO(g)
Penyelesaian:

( ) ( )
a. Kp =
( )
( )
b. Kp =
( )
2. Diketahui reaksi kesetimbangan
2NaHCO3(s) ⇌ Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)

TAHUN AJARAN 2022/2023 KELAS XI SMA/MA 15