Page 33 - e-modul Larutan penyangga

Secara umum dapat dituliskan :

[ ]

p [ ]

Keterangan

K a = teteapan ionisasu asam lemah

n asam lemah = jumlah mol asam lemah (mo)

n basa konjugasi = jumlah mol basa konjugasi (mol)

Contoh Soal :

1. Hitung pH larutan penyanggayang dibuat daari campuran 100 mL larutan
-5
CH COOH 0,1 M dengan 200 mL larutan CH COONa 0,1 M (K CH COOH =10 )
3
a
3
3
Jawab :
H OOH 100 m 0.1 mol/
3
10 mmol (asam)
H OO a 200 m 0,1 mol/
3
20 mmol
-
H OO 20 mmol (basa konjugasi)
3
n
asam
+
[H ] K n basa konjugasi
a
10
-
10
20
-
10
-
p H - log 10
- log

Penyangga yang terbentuk dari ammonium hidroksida (NH OH) dan garam
4
ammonium klorida (NH Cl)
4

Dan reaksi kesetimbangan didapat :
[ ][ ]

[ ]

E-Modul Larutan Penyangga 18