Page 36 - e-modul Larutan penyangga

yang ada dalam larutan bergantung pada pH. Untuk lebih jelasnya dapat ananda lihat

di video dibawah ini :

Video 3. Perhitung pH larutan penyangga

Ada hubungan yang menarik antara pH dan konsentrasi relatif asam dan basa

konjugasinya.

Ketika pH diatur agar memiliki nilai yang sama dengan pKa (pH=pK ),
a
konsentrasi asam sam dengan konsnetrasi basa konjugasi. Untuk asam HF
-
(pK = 3,18) ini berarti [HF] = [F ] pada pH 3,18.
a
Ketika pH lebih rendah dari pKa (pH<pK ), konsentrasi asam lebih tinggi
a
dari basa konjugasi. Pada pH 1,0 yang lebih rendah dari pKa 3,18 untuk HF,

-
[HF]>[F ]
Ketika pH lebih tinggi pKa (pH>pKa) konsentrasi basa konjugasi lebih tinggi
-
dari asam. Pada pH 9, yang lebih tinggi dari pKa 3,18 untuk HF, [HF]<[F ].
Konsentrasi asam lemah (HA) dan basa konjugasi (A-) sebagai fungsi dari pH :

-
1. Jika pH = pK dari HA kemudian [HA] = [A ]
a
-
2. Jika pH < pK dari HA kemudian [HA] > [A ]
a
-
3. Jika pH > pKa dari HA kemudian [HA] < [A ]
Kita mengetahui bahwa larutan penyangga dapat dibuat dari asam lesentrasi
kedua zat ini dihumah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya

bahwa konsentrasi kedua zat ini dihubungkan dengan pH larutan dan pK asam.
a
Untuk nilai pKa bisa dilihat pada tabel dibawah ini :

[ ][ ]

[ ]

Didalam larutan penyangga juga dikenal dengan persamaan handerson-
hasselbalch

[ ]
[ ]

E-Modul Larutan Penyangga 21