Page 7 - E-Modul Laju Reaksi berbasis Problem based Learning terintegrasi video demostrasi
P. 7
E-MODUL LAJU REAKSI BERBASIS PROBLEM BASED LEARNING 2022
GLOSARIUM
Laju Reaksi adalah perubahan Konsentrasi memiliki satuan molaritas
konsentrasi zat pereaksi (reaktan) atau yang menunjukkan jika semakin besar
konsentrasi hasil reaksi (produk) dalam molaritas suatu reaktan dalam larutan maka
suatu reaksi kimia tiap satuan waktu. akan semakin cepat pula laju reaksinya.
Teori Tumbukan yaitu reaksi kimia Suhu adalah semakin tinggi suhu dalam
terjadi akibat adanya partikel- partikel suatu reaksi, maka akan semakin cepat pula
dalam suatu zat saling bertumbukan atau laju reaksi dalam suatu reaksi kimia. Suhu
bertabrakan satu sama lain. ini menyebabkan gerakan antr partikel
Tumbukan Efektif adalah tumbukan semakin cepat sehingga menyebakan
yang terjadi akibat adanya dua zat pereaksi kemungkinan terjadinya suatu tumbukan
yang efektif.
dengan arah tumbukan yang disertai
dengan energi yang cukup. Luas Permukaan adalah suatu zat yang
Energi Aktivasi adalah energi minimum bereaksi dapat memudahkan suatu
yang wajib dimiliki oleh molekul pereaksi tumbukan efektif yang berakibat pada laju
reaksi yang semakin cepat.
agar tumbukan antar molekul
Katalis adalah zat yang digunakan untuk
menghasilkan zat hasil reaksi.
mempercepat terjadinya suatu reaksi kimia.
.
K I M I A | K E L A S X I S M A / M A iv
