Page 48 - 1b Bismillah E-Modul Larutan Asam dan Basa Berbasis Kontekstual (Flip PDF Professional)_Dekstop

-5
1. Apabila kesetimbangan ionisasi asam asetat 1 x 10 , maka berapakah pH larutan CH3COOH
0,001 M?
Jawab:
Diketahui: Ka CH3COOH = 1 x 10 -5 pH = −log H +
[H ] = · = −log 10 −4
+

= 1 x 10 −5 · 0,001 = 4
= 1 x 10 −8 = 10 M Jadi, pH larutan CH3COOH 0,001 M sebesar 4
-4
2. Hitunglah pH larutan amonia (NH4OH) 0,04 M (Kb = 1 x 10 )!
-5
Jawab:
Diketahui: Kb NH4OH = 1 x 10 -5 pH = 14 - pOH

+ -
Reaksi ionisasi: NH4OH(aq) ⇄ NH (aq) + OH (aq) = 14 - (3 - log 2)
4
-
[OH ] = x = 11 + log 2 = 11,30

= 1 x 10 −5 · 0,04 Jadi, pH larutan NH4OH 0,04 M sebesar 11,30
= 4 x 10 −6 = 2 x 10 M
-3
pOH = −log OH −

= −log 2 x 10 −3
= 3 - log 2

E. Pengukuran pH

Sifat asam dan basa suatu larutan dapat ditunjukkan dengan mengukur pH larutan

tersebut. pH merupakan suatu parameter yang digunakan untuk mengetahui tingkat
keasaman suatu larutan. Beberapa metode pengukuran pH larutan yang biasa dilakukan,

yaitu:
1. Indikator Universal

Indikator universal merupakan campuran dari
bermacam-macam indikator yang dapat menunjukkan pH

suatu larutan dari perubahan warnanya. Indikator universal

ada dua macam, yaitu indikator yang berupa kertas dan
larutan. Gambar 11. Indikator Universal
(Indikator kertas)