Page 11 - E-Modul Kimia Berbasis CBL Materi Asam Basa

KEGIATAN
PEMBELAJARAN

Asam Basa 01

Uraian Materi

1.Menurut Arrhenius

Menurut Arrhenius, asam adalah zat-zat yang dapa
melepaskan ion hidrogen (H+) jika dilarutkan dalam air atau
zat-zat yang dapat memperbesar konsentrasi ion H+ jika
dilarutkan dalam air. Asam terdiri atas asam kuat dan asam
lemah.
Dalam penulisan reaksi asam kuat, ditulis dengan satu anak
panah. Hal ini menunjukkan bahwa asam kuat terion
sempurna, sehingga reaksi terjadi dari kiri ke kanan. Adapun

penulisan pengionan asam lemah dinyatakan dengan anak
panah bolak-balik, karena hanya terion sangat
sedikit,sehingga reaksi berlangsung ke arah kiri dan ke arah
kanan,
(Sudarmo, 2013).

Contoh

HA H+ + A-

Tabel Beberapa ContohAsam, Nama Asam, dan ReaksiIonisasinya

Rumus Nama Asam Reaksi Ionisasi

HF Asam fluoride HF(aq) ➔ H+(aq) + F- (aq)

HBr Asam bromide HBr(aq) ) ➔ H+ + Br-(aq)

H2S Asam sulfide H2S(aq) ➔ 2H+ (aq) + S2+(aq)

HNO3 Asam nitrat HNO3(aq) ➔H+ (aq) + NO3 - (aq)

H2SO4 Asam sulfat H2SO4(aq) ➔2H+ (aq) +
SO4 2- (aq)

6