Page 13 - E-Modul Kimia Berbasis CBL Materi Asam Basa

2. Menurut Bronsted-Lowry

Pada tahun 1923, Johannes Bronsteddan
Thomas Lowry mengusulkan definisi asam
dan basa yang lebih luas dari pada teori
sebelumnya. Teori ini menyatakan bahwa
reaksi asam basa melibatkantransfer proton
(H+). Asam basa memberikan proton(H+),
kepada suatu molekul atau ion lain,

sedangkan basa bertindak sebagai molekul
atau ion penerimaproton (H+).

Contoh

Gambar Model ReaksiAsam Basa AntaraHCl Dengan H2O

Berdasarkan gambar diatas, HCl tidak terurai membentuk ion H+ dan Cl-, tetapi satu
ion H+ dipindahkan dari HCl ke molekul H2O dan membentuk ion H3O dan ion Cl- . HCl
berperan sebagai donor H+ (asam) dan H2O sebagai penerima H+ (basa).

Menurut teori Bronsted-Lowry, Jika suatu asam memberi proton (H+), maka sisa
asam tersebut mempunyai kemampuan untuk menerima proton atau bertindak sebagai
basa. Sisa asam tersebut dinamakan basa konjugasi dari asam semula. Pasangan
asam dengan basa konjugasi masing-masing disebut juga pasangan asam basa
konjugasi. Perhatikan, setiap pasangan asam basa konjugasi hanya dibedakan oleh
suatu transfer proton (H+) (sudarmo,2013)

8