Page 42 - ATOM HELIUM

Diagram orbitalnya

↑

-2 -1 0 +1 +2

1
n=3 → l=2 → m= -2, -1, 0, +1, +2 → s= +
2

Bilangan kuantum spin (s) menyatakan arah perputaran

elektron di dalam orbital. Hanya terdapat dua kemungkinan

1
arah putaran elektron, yakni searah jarum jam (+ ) atau
2

1
berlawanan dengan arah jarum jam (− ).
2

Untuk alasan yang paling dikenal oleh ahli spektroskopi

abad kesembilan belas, l=0 disebut s (untuk “sharp”), l=1

adalah p (untuk “principal”). l=2 adalah d (“diffuse”), dan l=3

adalah f (“fundamental”); daftar itu hanya berlanjut secara

alfabet (g, h, i, dst.). Keadaan elektron tertentu diwakili oleh

pasangan nl, dengan n (angka) yang memberikan kulit dan l

(huruf) menentukan momentum sudut orbital; nomor kuantum

magnetik m tidak terdaftar, tetapi eksponen digunakan untuk

menunjukkan jumah elektron yang menempati keadaan yang

dimaksud.

35