Page 38 - E-Modul Azas Teknik Kimia
P. 38
AZAS TEKNIK KIMIA
4.2 CAMPURAN GAS IDEAL DAN TEKANAN GAS PARSIAL
Dalam kehidupan sehari-hari, gas biasanya berada dalam suatu campuran
dengan gas lain. Dalam keadaan seperti ini anda tetap dapat menggunakan hukum gas
ideal. Biasanya kita menggunakan kuantitas khayalan yang disebut tekanan parsial
(partial pressure). Tekanan parsial dari gas i didefinisikan sebagai Pi. Jadi hukum gas
idealnya menjadi:
= (4.4)
Atau
= = (4.5)
Dimana = fraksi mol zat i
CONTOH SOAL 6
Sebuah gas pipa beranalisis 14 % CO2, 6 % O2 dan 80 % N2. Gas tersebut berada
o
pada 400 F dan tekanan 765 mmHg. Hitunglah tekanan parsial dari setiap
komponen.
Penyelesaian:
Diketahui:
Basis: 1 kg (atau lb) mol gas pipa
=
Komponen Kg P
(atau lb) mol
(mmHg)
CO2 0,140 107,1
O2 0,060 45,9
N2
Total 0,800 612,0
1,000
765,0
Pada basis 1,00 mol gas pipa, fraksi mol y dari setiap komponen, ketika dikalikan
dengan tekanan total, memberikan tekanan parsial dari komponen itu.
32
