Page 28 - E-MODUL SOCIO SCIENTIFIC ISSUE MATERI ASAM BASA

Materi Asam Basa / Kelas XI Semester 2

b. Basa kuat dan basa lemah
Basa kuat adalah elektrolit kuat yang terionisasi sepenuhnya di dalam air.

Basa kuat juga akan menggeser kesetimbangan air apabila dilarutkan ke
dalamnya, yang disebabkan adanya ion OH dari basa yang terlarut
–
tersebut.
Secara umum, jika didalam air terdapat basa kuat (L(OH)n) dengan
konsentrasi b mol/Liter. Konsentrasi ion OH dalam basa tersebut dapat
-
dihitung dengan cara :

n+ -
L(OH)n(aq) → L + nOH (aq)
b mol/L (n x b) mol/L
-
[OH ] = (n x b) mol/L
+
[H ] = (n x a) mol/L
Dengan :

b = kemolaran basa
-
n = jumlah ion OH yang dihasilkan dalam ionisasi basa

Basa lemah hanya sedikit mengalami ionisasi, sehingga reaksi ionisasi basa
lemah merupakan reaksi kesetimbangan.

−
+
-
Kb = [BH }[OH ] atau [OH ] = √Kb[BOH]
[B]

Dan derajat ionisasinya dapat ditentukan dengan rumus :

Kb
 = √
[BOH]

Kb dan dapat digunakan sebagai ukuran kekuatan basa, sama seperti halnya
dalam asam lemah. Semakin besar harga Kb semakin kuat basanya dan

semakin besar derajat ionisasinya.

12
E-Modul Socio Scientific Issue