Page 29 - E-MODUL SOCIO SCIENTIFIC ISSUE MATERI ASAM BASA

Materi Asam Basa / Kelas XI Semester 2

3. DERAJAT KEASAMAN PH
pH adalah cara yang ringkas untuk menentukan keasaman suatu larutan. pH

+
suatu larutan didefinisikan sebagai logaritma negatif konsentrasi [H ] (dalam
mol/L):

+
pH = -log[H ]
sedangkan untuk menghitung suatu larutan basa dengan konsentrasi [OH ]
-
dinyatakan sebagai berikut :

pOH = -log[OH ]
-

Hubungan pH dan pOH diturunkan dari tetapan kesetimbangan air (Ka) 25˚C.
berdasarkan materi sebelumnya bahwa :
[H ][OH ] = Kw (1 × 10 −14 )
+
−
+
−
−(log [H ] + log [OH ]) = −log (1.0 × 10 −14 )
−
+
−log[H ] − log[OH ] = 14

Maka didapatkan persamaan :
pH + pOH = 14

larutan asam dan basa pada suhu 25°C dapat dibedakan berdasarkan nilai pH-
nya, sebagai berikut:

Larutan asam : [H ] > 1 × 10 M, pH < 7
+
−7
−7
+
Larutan basa : [H ] < 1 × 10 M, pH > 7
−7
+
Larutan netral : [H ] = 1 × 10 M, pH = 7

Contoh Soal

1. Tentukan nilai pH larutan NH4OH 0,1M jika nilai Kb =1 x 10 !
-5

Jawab :

Diketahui : Ditanya :
NH4OH = 0,1M pH Larutan?

-5
Kb = 1 x 10
Penyelesaian :
NH4OH NH4(aq) + OH (aq) (basa lemah)
-
-
−1
−5
[OH ] = √Kb x Mb = √1 x 10 x 1 x 10 = 1 x 10 -3
pOH = -log [OH ] = -log 1 x 10 = 3
-
-3
pH = 14 – 3 = 11

13
E-Modul Socio Scientific Issue