Page 41 - E-MODUL SOCIO SCIENTIFIC ISSUE MATERI ASAM BASA_Neat

Materi Asam Basa / Kelas XI Semester 2

URAIAN MATERI

1. TETAPAN KESETIMBANGAN AIR
Air merupakan pelarut yang sering digunakan yang bersifat elektrolit lemah
serta kemampuannya untuk bertindak sebagai asam atau sebagai basa, karena

sebagian molekul air dapat terionisasi, maka reaksinya sebagai berikut:

H2O(l) → H (aq) + OH (aq)
–
+
Berdasarkan reaksi tersebut, untuk memperoleh nilai tetapan kesetimbangan
(K), maka mengunakna rumus :

−
+
K = [H }[OH ]
[H 2 O]

Karena jumlah molekul air yang terionisasi sangat sedikit, maka konsentrasi
H2O dianggap tetap, sehingga K [H2O] memberikan harga yang tetap.
+
–
K [H2O] = [H ] [OH ] = tetap
tetapan kesetimbangan air dinyatakan sebagai tetapan ionisasi air yang diberi
lambing Kw.

+
–
Kw = [H ] [OH ]

Harga Kw berubah apabila suhu berubah. Karena ionisasi air merupakan reaksi
endoterm, maka apabila suhu dinaikkan, harga Kw akan semakin besar. Pada
suhu 25 C harga Kw adalah 10 –14 .
o
Maka rumus Kw dapat dituliskan sebagai berikut :
Kw = [H ] [OH ]
+
–
+
+
Kw = [H ] [H ]
+ 2
Kw = [H ]

25
E-Modul Socio Scientific Issue