Page 44 - E-MODUL SOCIO SCIENTIFIC ISSUE MATERI ASAM BASA_Neat
P. 44

Materi Asam Basa / Kelas XI Semester 2


                3.  DERAJAT KEASAMAN PH
                    pH adalah cara yang ringkas untuk menentukan keasaman suatu larutan. pH

                                                                                                +
                    suatu larutan didefinisikan sebagai logaritma negatif konsentrasi [H ] (dalam
                    mol/L):

                                                                  +
                                                     pH = -log[H ]
                    sedangkan  untuk  menghitung  suatu  larutan  basa  dengan  konsentrasi  [OH ]
                                                                                                        -
                    dinyatakan sebagai berikut :

                                                   pOH = -log[OH ]
                                                                    -

                    Hubungan pH dan pOH diturunkan dari tetapan kesetimbangan air (Ka) 25˚C.
                    berdasarkan materi sebelumnya bahwa :
                    [H ][OH ] = Kw  (1 × 10 −14 )
                      +
                             −
                            +
                                         −
                    −(log [H ] + log [OH ])  = −log (1.0 × 10 −14 )
                                       −
                           +
                    −log[H ] − log[OH ]    = 14

                    Maka didapatkan persamaan :
                    pH + pOH = 14


                    larutan asam dan basa pada suhu 25°C dapat dibedakan berdasarkan nilai pH-
                    nya, sebagai berikut:


                                    Larutan asam         : [H ] > 1 × 10  M, pH < 7
                                                             +
                                                                        −7
                                                                        −7
                                                             +
                                    Larutan basa         : [H ] < 1 × 10  M, pH > 7
                                                                        −7
                                                             +
                                    Larutan netral       : [H ] = 1 × 10  M, pH = 7

                            Contoh Soal


                         1.  Tentukan nilai pH larutan NH4OH 0,1M jika nilai Kb =1 x 10 !
                                                                                              -5

                             Jawab :

                             Diketahui :                                   Ditanya :
                             NH4OH = 0,1M                                  pH Larutan?

                                         -5
                             Kb = 1 x 10
                             Penyelesaian :
                             NH4OH      NH4(aq) + OH (aq)  (basa lemah)
                                                       -
                                 -
                                                                     −1
                                                          −5
                             [OH ] = √Kb x Mb = √1 x 10  x 1 x 10  = 1 x 10     -3
                             pOH = -log [OH ] = -log 1 x 10  = 3
                                              -
                                                              -3
                             pH = 14 – 3 = 11

                                                                                                       28
                  E-Modul Socio Scientific Issue
   39   40   41   42   43   44   45   46   47   48   49