Page 18 - E-modul Larutan ElnoEl

E-MODUL Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
Berbasis Problem Based Learning Terintegrasi STEAM

Mengorganisasikan Siswa Belajar

Untuk memecahkan masalah tersebut, perhatikan gambar reaksi ionisasi berikut !

Gambar 3 Reaksi ionisasi HCl dan HF
Keterangan gambar : tingkat ionisasi HCl (kiri) dan HF (kanan). Mula-mula ada 6 molekul
HCl dan HF. Asam kuat dianggap terionisasi sempurna dalam larutan. Protonnya berada
+
+
dalam larutan sebagai ion hidronium (H 3 O ). Bandingkan jumlah ion H 3 O dan basa
-
-
konjugasi (Cl dan F ) dalam larutan HCl dan HF.
Reaksi ionisasi adalah proses penguraian zat dalam air menjadi ion-ionnya.
+
-
Sebagai contoh : HCl → H (aq) + Cl (aq) (pada elektrolit kuat)
+
-
CH 3COOH (aq) ↔ H (aq) + CH 3COO (aq) (pada elektrolit lemah)
Adanya perbedaan reaksi pengionan tersebut dipengaruhi oleh jumlah ion yang
terionisasi atau biasa disebut derajat ionisasi.

Perhatikan reaksi dan gambar diatas, lalu diskusikan bersama kelompokmu,
kemudian jawab pertanyaan berikut!

Membimbing Penyelidikan Individu/Kelompok

1. Suatu larutan dapat dikatakan :

a. Elektrolit kuat, jika...........
b. Elektrolit lemah, jika........

c. Non elektrolit, jika...........

2. Bagaimana pengaruh reaksi ionisasi terhadap daya hantar listrik suatu larutan?
3. Jika jumlah ion yang terkandung dalam larutan elektrolit semakin banyak maka?

4. Tuliskan sifat senyawa ion!
5. Tuliskan sifat senyawa kovalen!

Submit Jawaban

7
Kelas X Kimia SMA