Page 19 - LKPD Termokimia Semhas_Neat

e-LKPD KIMIA
BERBASIS PROJECT BASED LEARNING (PjBL)

(Kristen Brochmann/Fundamental Photographs - Petrucci, dkk. 2017. General Chemistry, Principles and Modern
Applications, Eleventh Edition. Hal: 245)
Gambar 2. Jenis-jenis Sistem, antala lain: (a) Kopi panas dalam gelas kimia (sistem terbuka), (b) Kopi
panas dalam erlenmeyer tertutup (sistem tertutup), dan (c) Kopi panas dalam termos (sistem terisolasi)

2) Energi (E)

Hukum termodinamika pertama dikenal dengan hukum kekekalan energi yang berbunyi “Energi

dapat diubah dari satu bentuk ke bentuk yang lain, tetapi tidak dapat diciptakan atau

dimusnahkan”.

Besarnya energi dapat ditentukan dengan rumus sebagai berikut:

∆E = q + w, dimana

(∆E = perubahan energi (kJ), q = kalor (kJ), dan w = kerja (kJ))

Tabel 1. Kesepakatan Tanda untuk Kerja (w) dan Kalor (q)
Proses Tanda

Jika sistem menerima kalor q bertanda (+)
Jika sistem melepaskan kalor q bertanda (−)

Jika sistem melakukan kerja w bertanda (−)

Jika sistem menerima kerja w bertanda (+)

Contoh: Sepotong logam magnesium direaksikan dengan asam klorida encer pada sistem

terbuka dengan reaksi sebagai berikut. Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g). Pada reaksi

tersebut sistem melepas kalor sebesar 200 kJ dan menghasilkan gas yang akan menyebabkan

terjadinya perubahan volume. Sistem juga melakukan kerja sebesar 50 kJ. Perubahan energi

pada proses tersebut adalah …….
13

TERMOKIMIA KELAS XI SMA/MA