Page 20 - LKPD Termokimia Semhas_Neat

e-LKPD KIMIA
BERBASIS PROJECT BASED LEARNING (PjBL)

Diketahui: q = −200 kJ (karena sistem melepaskan kalor, maka q bertanda negatif), w = −50 kJ

(karena sistem melakukan kerja, maka w bertanda negatif)

Ditanya: Perubahan energi pada proses tersebut?

Dijawab:

∆E = q + w

= −200 kJ + (−50 kJ)

= −250 kJ

3) Entalpi (H) dan Perubahan Entalpi (∆H)

- Entalpi (H): jumlah energi (kalor) yang terkandung dalam suatu zat (sistem) pada suhu kamar

(25 C).
o
- Perubahan entalpi (∆H): perubahan jumlah energi (kalor) yang terkandung dalam suatu zat

(sistem) pada suhu kamar (25 C).
o

Perhatikan reaksi berikut.

A(g) + 2B(g) → AB2(g)

Reaktan Produk

Maka, besarnya perubahan entalpi (∆H) dapat dihitung dengan persamaan berikut.

∆H = Hproduk − Hreaktan

- Jenis-jenis reaksi kimia berdasarkan perubahan entalpi ada 2, yaitu reaksi eksoterm dan

reaksi endoterm.

14

TERMOKIMIA KELAS XI SMA/MA