Page 53 - E-MODUL FITRI MS_Spread

Rangkuman

1. Perkembangan Model Atom
Teori Dalton: atom sebagai partikel terkecil yang tidak bisa dibagi.
Thomson: model "Roti Kismis" dengan elektron dalam bola bermuatan positif.
Rutherford: inti atom bermuatan positif, elektron mengorbit di sekitarnya.
Bohr: konsep orbit energi tempat elektron bergerak.
Mekanika kuantum: elektron berada dalam awan probabilitas, tidak di orbit tetap.

2. Struktur Atom
Terdiri dari proton (positif), neutron (netral), dan elektron (negatif).
Proton dan neutron berada di inti atom, sementara elektron mengelilinginya.
Nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron; nomor massa = jumlah proton dan
neutron.
Struktur atom penting untuk menjelaskan sifat-sifat kimia unsur.
3. Sistem Periodik Unsur

Periode adalah baris horizontal dalam tabel periodik. Unsur dalam periode yang sama
memiliki jumlah kulit elektron yang sama.
Golongan adalah kolom vertikal. Unsur dalam satu golongan memiliki jumlah elektron
valensi yang sama, sehingga sifat kimianya serupa.
Konfigurasi elektron menunjukkan distribusi elektron dalam kulit-kulit atom.
Konfigurasi elektron menentukan letak unsur dalam periode dan golongan serta
reaktivitasnya.
Jari-jari atom: Menurun dari kiri ke kanan dalam periode dan bertambah dari atas ke
bawah dalam golongan.
Energi ionisasi: Meningkat dari kiri ke kanan dalam periode, menurun dari atas ke bawah
dalam golongan.
Afinitas elektron dan kelektronegatifan: Biasanya meningkat dari kiri ke kanan dan
menurun dari atas ke bawah.

52