Page 51 - E-MODUL FITRI MS_Spread
P. 51
Tugas
1. Jelaskan apa yang dimaksud dengan sifat periodik unsur dan bagaimana sifat ini
memengaruhi pengelompokan unsur dalam tabel periodik!
2. Jelaskan bagaimana energi ionisasi berubah dari kiri ke kanan dalam satu periode!
3. Jelaskan bagaimana afinitas elektron berubah pada tabel periodik! Berikan contoh unsur
yang memiliki afinitas elektron tinggi dan rendah!
4. Mengapa unsur-unsur golongan halogen (VIIA) memiliki keelektronegatifan yang sangat
tinggi?
Keseimpulan
1. Jari-jari atom adalah setengah jarak antara inti atom dengan elektron terluar dalam
molekul. Dalam satu periode makin ke kanan jari-jari semakin kecil dan dalam satu
golongan makin ke bawah jari-jarinya semakin besar.
2. Energi ionisasi adalah energi minimum yang dibutuhkan untuk melepaskan satu elektron
terluar. Dalam satu periode makin ke kanan energi ionisasi semakin besar dan dalam
satu golongan makin ke bawah energi ionisasinya semakin kecil.
3. Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan atau diserap saat atom menerima
elektron. Dalam satu periode makin ke kanan afinitas elektron semakin besar dan dalam
satu golongan makin ke bawah jari-jarinya semakin kecil.
4. Kelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron membentuk
ion negatif. Dalam satu periode makin ke kanan elektronegatifitas semakin besar dan
dalam satu golongan makin ke bawah elektronegatifitasnya semakin kecil.
50
