Page 46 - E-MODUL FITRI MS_Spread

Sifat Periodik Unsur

1. Jari-jari Atom

Jari-jari atom didefinisikan sebagai setengah jarak antara
inti atom dalam molekul. Dalam satu periode, jari-jari
atom mengecil dari kiri ke kanan. Hal ini disebabkan oleh

peningkatan jumlah proton di dalam inti atom, yang
meningkatkan gaya tarik antara inti dan elektron, tanpa
adanya penambahan kulit elektron.

Akibatnya, elektron-elektron tertarik lebih dekat ke inti, membuat ukuran atom semakin kecil.
Sebaliknya, dalam satu golongan, jari-jari atom membesar dari atas ke bawah. Penambahan
jumlah kulit elektron saat turun dalam golongan menyebabkan elektron terluar berada lebih
jauh dari inti, meskipun jumlah proton bertambah. Elektron di kulit bagian dalam juga
mengurangi gaya tarik inti terhadap elektron terluar (disebut efek layar), yang membuat
atom-atom di golongan yang lebih bawah memiliki jari-jari yang lebih besar.

2. Energi Ionisasi

Energi ionisasi adalah energi minimum yang dibutuhkan untuk melepaskan satu elektron
terluar dari suatu atom netral pada keadaan dasar. Dalam satu golongan maka dari atas ke
bawah jumlah kulit atom semakin banyak, artinya ukuran atom semakin besar. Letak elektron
valensi pada atom berukuran besar berada lebih jauh ketimbang atom berukuran kecil. Oleh
karena itu, atom tidak memerlukan energi yang besar untuk melepaskan elektron valensi
yang letaknya lebih jauh dari inti atom.

Sementara pada satu periode, dari kiri ke kanan, energi ionisasi pertama juga menampilkan data
yang lebih besar. Meskipun pada periode yang sama jumlah kulitnya juga sama, namun dengan
bertambahnya nomor atom maka jumlah proton makin bertambah. Bertambahnya jumlah proton
menambah kuat tarikan muatan inti terhadap elektron valensi sehingga elektron valensi lebih sulit
dilepas. Dengan demikian, untuk melepaskan elektron valensi pada posisi ini diperlukan energi
lebih besar.

45