Page 9 - MODUL IKATAN KIMIA BERBASIS PENDEKATAN CTL

KEGIATAN PEMBELAJARAN

2He : 2

10Ne : 2 8

18Ar : 2 8 8 Melakukan
36Kr : 2 8 18 8 penelitian

54Xe : 2 8 18 18 8 tahun 1916

86Rn : 2 8 18 32 18 8

1. Aturan duplet : Konfigurasi elektron stabil dengan 2 elektron pada kulit terluar

2. Aturan oktet : Konfigurasi elektron stabil dengan 8 elektron pada kulit terluar

Pengecualian Aturan Oktet

Pembentukan Kestabilan Unsur

Pada saat atom membentuk ikatan hanya elektron pada kulit terluar yang

berperan, sehingga upaya mencapai kestabilan dapat ditinjau sebagai upaya

perubahan agar jumlah elektron pada kulit terluar sama dengan unsur gas
mulia. Jumlah elektron pada kulit terluar disebut sebagai elektron valensi.

Suatu atom dapat mencapai kestabilan konfigurasi elektron gas mulia

dengan cara melepas elektron atau menangkap elektron.
1) Melepas elektron contohnya 3Li

Atom Li memiliki konfigurasi elektron 2,1 yang tidak stabil, sehingga untuk

stabil seperti gas mulia terdekat yaitu (He; 2) atom Li harus mengurangi 1
elektron dengan cara melepaskan 1 elektronya.

2) Menangkap elektron contohnya 9F

Atom F memiliki konfigurasi elektron 2,7
yang tidak stabil, sehingga untuk stabil

seperti gas mulia terdekat (Ne; 2,8) atom F

harus menambah 1 elektron dengan cara

menangkap 1 elektron.

9