Page 25 - Chemistry 3 rd

‫تتدرج طاقات التأين في الزمر من الاعلى الى الاسفل فكلما‬

‫زاد العدد الذري كلما قلت طاقة التأين لهذا العنصر بسبب‬

‫ابتعاد الكترونات الاغلفة الخارجية عن النواة مما يسهل فقدان‬

‫احدهما اما في الدورات فان طاقات التأين تزداد للعناصر كلما‬

‫زاد العدد الذري للعنصر بسبب زيادة الشحنة الموجبة ضمن‬

‫النواة وبقاء الالكترونات في نفس مستوى الطاقة الرئيسي‬

‫الخارجي فتزداد بذلك قوة الجذب على الالكترون من قبل‬

‫الشحنات الموجبة للنواة [الشكل (‪ ،])20 - 1‬وهناك استثناء‬

‫لهذه الزيادة وهو انه اذا كان للذرة غلاف ثانوي مشبع مثل ‪ns2‬‬

‫أو نصف مشبع مثل ‪ np3‬فتكون طاقة تأينها اكبر من طاقة‬

‫تأين الذرة التي بعدها مثل ‪ 7N‬أكبر طاقة تأين من ‪ 8O‬على‬
‫الرغم من ان ذرة الاوكسجين اكبر عدد ذري من ذرة النتروجين‬

‫ويقعان في دورة واحدة‪ .‬تمتلك العناصر النبيلة اعلى طاقة‬

‫تأين لأنها لا تفقد الكتروناتها بسهولة‪.‬‬

‫‪ 3 - 10 - 1‬الالفة الالكترونية ‪Electron Affinity‬‬

‫تعرف الالفة الالكترونية بانها قابلية الذرة المتعادلة‬
‫كهربائي ًا في الحالة الغازية على اكتساب الكترون واحد‬

‫وتحرير مقدار ًا من الطاقة‪ ،‬كما في ذرة الفلور‪.‬‬

‫‪F + e-‬‬ ‫طاقة ‪F - +‬‬

‫هل تعلم‬ ‫تزداد الالفة الالكترونية للعناصر في الدورات بزيادة العدد‬
‫الكهرسلبيــة هــي خاصيــة‬ ‫الذري لها اما في عناصر الزمرة الواحدة فتزداد صعوبة اضافة‬
‫مـــن خـــواص الـذرات في‬ ‫الالكترون بزيادة العدد الذري للعنصر فكلما زاد العدد الذري‬
‫المركبـــات بينمــا طاقـــة‬ ‫ازدادت صعوبة اضافة الالكترون‪ .‬وتعتبر العناصر النبيلة‬
‫التأين والالفة الالكترونية‬ ‫اقل العناصر التي لها الفة الكترونية لانه من الصعوبة اضافة‬
‫همـــا خاصيتـــان للــــذرات‬
‫الكترونات اليها‪.‬‬
‫بحالتها المفردة ‪.‬‬
‫‪ 4 - 10 - 1‬الكهر�سلبية ‪Electronegativity‬‬
‫ ‬
‫فــي الكثــير مــن المــركبات تكــون الشحنــة السالبـــة‬
‫لالكترونات التآصر مركزة بالقرب من ذرة معينة دون غيرها‬
‫مما يؤثر بشكل كبير في الخواص الكيميائية للمركب وتعرف‬
‫الكهرسلبية بانها قدرة الذرة على جذب الكترونات التآصر‬