Page 30 - Chemistry 3 rd

‫أسئلة الفصل الأول‬

‫‪ 8.1‬ما الدورة والزمرة التي يقع فيها كل‬ ‫‪ 3.1‬اكتب بايجاز عن ما يأتي‪:‬‬
‫عنصر من العناصر الاتية ‪:‬‬
‫‪ - 1‬طاقة التأين‪.‬‬
‫‪ 11Na‬و ‪18Ar‬‬
‫‪ 9.1‬اكتب رمز لويس لكل من ‪:‬‬ ‫‪ - 2‬عدم حصول التنافر الالكتروني‬

‫‪ 5B‬و ‪16S‬‬ ‫لالكتروني الاوربيتال الواحد‪.‬‬
‫‪ 10.1‬اي العناصر تسمى غازات نبيلة في‬
‫الجدول الدوري وما اهم خاصية تتميز بها‬ ‫‪ - 3‬نموذج ثومسون للذرة‪.‬‬

‫هذه العناصر‪.‬‬ ‫‪ - 4‬مستويا ت الطاقة الثانوية‪.‬‬
‫‪ 11.1‬كيف تم ترتيب بلوكات العناصر في‬
‫‪ - 5‬الكهرسلبية‪.‬‬
‫الجدول الدوري وبين موقعها‪.‬‬
‫‪ 12.1‬ما عدد المستويات الثانوية‬ ‫‪ 4.1‬عنصران ‪ 12Mg‬و ‪: 16S‬‬
‫والاوربيتالات والالكترونات التي يحتويها‬ ‫‪ - 1‬اكتب الترتيب الالكتروني لهما مبين ًا‬
‫كل مستوى رئيسي من الطاقة (الثاني‪،‬‬
‫تدرج مستويات الطاقة الثانوية‪.‬‬
‫الثالث)‪.‬‬
‫‪ 13.1‬عنصران ‪ 11Na‬و ‪17Cl‬‬ ‫‪ - 2‬دورة وزمرة كل منهما‪.‬‬
‫‪ - 1‬اكتب الترتيب الالكتروني لكل عنصر‪.‬‬
‫‪ - 3‬ما الشيء المشترك بين هذين العنصرين‬
‫‪ - 2‬رمز لويس لكل منهما‪.‬‬
‫‪ - 3‬تدرج مستويات الطاقة الثانوية‬ ‫في موقعهما في الجدول الدوري‪.‬‬

‫والرئيسية لكل ذرة‪.‬‬ ‫‪ - 4‬ترتيب لويس لكل ًا منهما‪.‬‬
‫‪ - 4‬عدد الالكترونات في كل مستوى طاقة‬
‫‪ 5.1‬الترتيب الالكتروني لعنصر الفلور‬
‫رئيسي حول نواة كل ذرة‪.‬‬
‫‪ - 5‬عدد الالكترونات غير المزدوجة لكل‬ ‫‪1s2 2s2 2p5‬‬

‫ذرة‪.‬‬ ‫‪ - 1‬ما العدد الذري للفلور‪.‬‬
‫‪ - 6‬عدد مستويات الطاقة الثانوية المملوءة‬
‫‪ - 2‬ما عدد مستويات الطاقة الثانوية‬
‫بالالكترونات لكل ذرة‪.‬‬
‫‪ - 7‬دورة وزمرة كل ذرة وب ّين الشيء المشترك‬ ‫المملوءة بالالكترونات وما هي‪.‬‬

‫بينهما‪.‬‬ ‫‪ - 3‬عدد الالكترونات غير المزدوجة في ذرة‬
‫‪ 14.1‬كيف تتدرج الخواص الفلزية واللافلزية‬
‫الفلور‪.‬‬
‫في (الدورة الثانية‪ ،‬الزمرة الخامسة)‪.‬‬
‫‪ 6.1‬رتب العناصر حسب نقصان حجمها‬

‫‪ 18Ar‬و ‪ 10Ne‬و ‪2He‬‬ ‫الذري ‪:‬‬

‫‪ 7.1‬ما الشيء المشترك بين العناصر‬

‫الاتية‪:‬‬

‫‪ 1H - 1‬و ‪3Li‬‬
‫‪ 13Al - 2‬و ‪17Cl‬‬

‫‪ 0‬‬