Page 60 - Chemistry 3 rd

‫‪ 4 - 4‬تركيز المحلول ‪Concentration of Solution‬‬

‫كما اسلفنا ان المحلول يتكون من جزئين رئيسيين هما‬ ‫مركز‬ ‫مخفف‬

‫المذاب والمذيب‪ .‬وتختلف المحاليل من حيث كميات المذاب‬ ‫الشكل (‪)8 - 4‬‬
‫محلول مخفف ومحلول مركز‬
‫والمذيب فيها‪ .‬وهناك طرق يمكن بواسطتها التعبير عن هذه‬
‫من كبريتات النحاس‪.‬‬
‫الكميات وعلاقتها بعضها ببعض ويعبر عن هذه العلاقة عادة‬
‫(أ)‬
‫بتركيز المحلول‪ .‬يعرف تركيز المحلول بانه كمية المادة‬
‫(ب)‬
‫المذابةفيكميةمعينةمنالمذيباوالمحلول‪،‬ويمكنالتعبير‬ ‫الشكل (‪)9 - 4‬‬
‫عن تركيز المحلول وصفي ًا او كمي ًا ويستخدم مصطلحي‬ ‫أ ‪ -‬توزيع جزيئات المذاب‬
‫في المحلول المركز‪.‬‬
‫مخفف (‪ )Dilute‬ومركز (‪ )Concentreated‬لوصف تركيز‬ ‫ب ‪ -‬توزيع جزيئات المذاب‬
‫في المحلول المخفف‪.‬‬
‫المحلول [الشكل (‪ .])8 - 4‬فالمحلول الذي يحتوي على كمية‬
‫قليلة نسبي ًا من المذاب يوصف بانه محلول مخفف‪ .‬بينما‬ ‫‪ 0‬‬

‫يوصف المحلول الذي يحتوي على كمية كبيرة من المذاب‬

‫بانه محلول مركز [الشكل (‪ ،])9 - 4‬كما يمكن تحويل المحلول‬

‫المركز الى مخفف باضافة كمية اكبر من المذيب اليه‪.‬‬
‫اما كمي ًا فيمكن ان نعبر عن تركيز المحلول بعدة طرائق‬

‫اهمها‪:‬‬

‫‪ 1 - 4 - 4‬التركيز بالن�سبة المئوية الكتلية‬

‫وهو عدد وحدات الكتلة من المادة المذابة في ‪ 100‬وحدة‬
‫كتلة من المحلول (النسبة الكتلية للمذاب او المذيب) او‬
‫ببساطة هي عدد غرامات المذاب في مئة غرام من المحلول‬
‫وتحسب النسبة المئوية الكتلية للمذاب والمذيب كما‬

‫يأتي‪:‬‬

‫كتلة المذاب‬
‫النسبة الكتلية للمذاب = ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــ × ‪%100‬‬

‫كتلة المحلول‬
‫او ان ‪:‬‬

‫النسبة الكتلية للمذاب = ـــــــــكــتــلــةـــاــلـــمــذــاــــبـــ(ــ‪1‬ــــ‪m‬ـ)ــــــ × ‪%100‬‬
‫كتلة المحلول (‪)m1+m2‬‬
‫او بتعبير آخر‪:‬‬

‫النسبة الكتلية للمذاب = ـــــــــكــتــلــةـــاــلـــمــذــاــــبـــ(ــ‪1‬ــــ‪m‬ـ)ــــــ × ‪%100‬‬
‫كتلة المحلول (‪)mT‬‬