Page 36 - E-Modul Termodinamika_Endang Aldilla_22175003

E-Modul Berbasis Model Pembelajaran OIDDE

Dengan demikian, meskipun energi kalor sistem telah berubah menjadi energi

mekanik (usaha) dan energi dalam, jumlah seluruh energi tersebut selalu tatap. Secara

matematis, Hukum Pertama Termodinamika dituliskan sebagai berikut :

= +

dengan :
Q : kalor yang diterima atau dilepaskan oleh sistem
U = U 2 – U 1 : perubahan energi dalam sistem
W : usaha yang dilakukan sistem

Maka berlaku:

1. Jika sistem melakukan kerja maka nilai W berharga positif
2. Jika sistem menerima kerja maka nilai W berharga negatif

3. Jika sistem melepaskan kalor maka nilai Q berharga negatif
4. Jika sistem menerima kalor maka Q berharga positif

Contoh Soal :

2
5
8 mol gas ideal dipanaskan pada tekanan tetap sebesar 2 x 10 N/m sehingga

3
3
volumenya berubah dari 0,08 m menjadi 0,1 m . Jika gas mengalami perubahan
energi dalam gas sebesar 1.500 J. Berapakah kalor yang diterima gas tersebut ?

Penyelesaian :
Diketahui :

5
P = 2 x 10 N/m 2
V1 = 0,08 m 3
V2 = 0,1 m 3
= 1.500 J
Ditanya : Kalor (Q)
Jawab :
Q = U + W

Q = U + P(V2 –V1)
3
3
2
5
Q = 1.500 J + 2 x 10 N/m (0,1 m - 0,08 m )
2
3
5
Q = 1.500 J + 2 x 10 N/m (0,02 m )
Q = 1.500 J + 400 J = 5.500 J

27