Page 40 - E-Modul Termodinamika_Endang Aldilla_22175003
P. 40
E-Modul Berbasis Model Pembelajaran OIDDE
Pada gas perubahan suhu dapat dilakukan dengan proses isobarik atau proses
isokhorik. Dengan demikian, kapasitas kalor gas dapat dibedakan manjadi dua, yakni
kapasitas kalor pada tekanan tetap (C p) dan kapasitas kalor pada volume tetap (V).
Perumusan kedua kapasitas kalor tersebut secara matematis dapat ditulis sebagai
berikut
v
Cp = Cv =
Jika Qp dan Qv dimaksukan ke dalam persamaan hukum pertama termodinamika,
akan didapat persamaan berikut :
No Persamaan Hukum Pertama Bentuk Persamaan
Termodinamika
1 Proses Iskhorik Qv = + W
Oleh karena itu dalam proses ini volume
sistem tetap ( = 0) maka usaha sistem W =
0 sehingga didapat
Qv =
2 Proses Isobarik Kapasitas kalor pada proses isokhorik (Qv =
)
Sehingga dapat ditulis sebagai :
3
Cv = n R
2
5. Hukum II Termodinamika
Hukum II termodinamika membatasi perubahan energi yang dapat terjadi dan
yang tidak dapat terjadi. Hukum II termodinamika dapat dinyatakan dalam berbagai
cara:
a. Pendapat Kelvin-Plank
Kalor tidak mungkin diubah seluruhnya menjadi usaha.
b. Pendapat Clausius (Pernyataan Mesin Kalor)
Tidak mungkin membuat mesin yang bekerja dalam satu siklus mengambil kalor
dari reservoir suhu rendah dan memberikan pada reservoir suhu tinggi tanpa
memerlukan usaha dari luar.
31
