Page 51 - MODUL ELEKTRONIK BERBASIS STEAM MATERI ASAM BASA

MENGHITUNG PH LARUTAN ASAM DAN BASA

Pada sub-materi ini kita akan belajar mengenai pH. Sebelumnya teman-teman

+
sudah mempelajari mengenai konsentrasi ion hidrogen (H ). Ukuran keasamaan suatu
larutan ditentukan oleh konsentrasi ion hidrogen. Untuk memudahkan pengukuran, maka
konsentrasi ion hidrogen dinyatakan dalam pH (pangkat hidrogen). Konsep pH pertama kali

diajukan oleh seorang ahli biokimia dari Denmark yaitu S.P. Sorensen pada tahun 1909.

Menurut Sorensen pH merupakan logaritma negatif dari konsentrasi ion hidrogen

dan dirumuskan sebagai berikut:
+
= − log[ ]
Untuk mengukur derajat kebasaan dari suatu larutan basa dinyatakan dengan pOH yang

dirumuskan sebagai berikut

−
= − log[ ]

Pada suhu 25°C, ionisasi air murni menghasilkan konsentrasi ion H yang sama dengan
+
-
-7
-14
konsentrasi ion OH , yaitu 10 M sehingga Kw pada suhu 25°C = 10 , akibatnya
+
−
= [ ][ ] = 10 −14

−
+
= − [ ][ ] = − 10 −14

−
+
= − [ ] + (− [ ] = 14

Oleh karena itu, hubungan antara pH dan pOH dapat dituliskan sebagai berikut.
pH + pOH = 14 atau pH = 14 – pOH

Cara Menentukan pH Larutan Asam

1) Hitunglah konsentrasi ion H ([H ]) terlebih dahulu
+
+
2) Masukkan ke rumus
+
= − log[ ]
Cara menenukan pH Larutan Basa

-
1) Hitunglah konsentrasi ion OH ([OH ]) terlebih dahulu
-
2) Hitunglah pOH dengan menggunakan rumus
−
= − log[ ]
3) Hitunglah pH dengan menggunakan rumus
pH = 14 – pOH

44 | M o d u l E l e k t r o n i k B e r b a s i s S T E A M M a t e r i A s a m B a s a