Page 27 - E-LKPD ASAM BASA BERBASIS PENDEKATAN SAINTIFIK
P. 27
E-LKPD ASAM BASA BERBASIS PENDEKATAN SAINTIFIK
4.10.18 Mengidentifikasi besarnya konsentrasi NaOH pada keadaan mula-mula,
terionisasi dan keadaan akhir.
4.10.19 Mengidentifikasi besarnya konsentrasi NaOH mula-mula dengan
konsentrasi NaOH pada keadaan akhir.
4.10.20 Mengamati reaksi ionisasi NH4OH.
4.10.21 Mengidentifikasi besarnya konsentrasi NH4OH pada keadaan mula-
mula, terionisasi dan keadaan akhir.
4.10.22 Membandingkan besarnya konsentrasi keadaan akhir dari reaksi
ionisasi NaOH dan ionisasi NH4OH.
4.10.23 Menyimpulkan pengertian basa kuat dan basa lemah.
4.10.24 Menuliskan rumus derajat ionisasi (α).
4.10.25 Menghitung nilai α dari HCl dan CH3COOH.
4.10.26 Membandingkan nilai α dari HCl dan CH3COOH.
4.10.27 Membandingkan nilai α dari NaOH dan NH4OH.
4.10.28 Mengamati reaksi ionisasi CH3COOH.
4.10.29 Menuliskan tetapan kesetimbangan CH3COOH.
4.10.30 Menuliskan rumus tetapan ionisasi asam (Ka) untuk CH3COOH.
4.10.31 Menuliskan reaksi ionisasi dari larutan asam lemah jika dimisalkan HA
4.10.32 Menuliskan rumus umum tetapan ionisasi asam (Ka) berdasarkan reaksi
ionisasi larutan HA.
4.10.33 Menghitung sisa hasil reaksi dari HA dengan mol awal sebesar a mol
dan derajat ionisasi sebesar α.
4.10.34 Menuliskan tetapan ionisasi asam dari HA.
4.10.35 Menuliskan rumus derajat ionisasi dari HA berdasarkan rumus tetapan
ionisasi asam.
4.10.36 Menuliskan rumus [H ] untuk asam lemah .
+
4.10.37 Mengidentifikasi hubungan konsentrasi asam lemah dengan tetapan
kesetimbangan ionisasi asam .
Page 27
