Page 25 - E- MODUL BERBASIS LEARNING CYCLE 8E SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Larutan yang memenuhi Hukum Raoult sepenuhnya disebut

larutan ideal. Pada kenyataannya, hanya larutan non-ideal yang kita

temui. Oleh karena itu, penerapan Hukum Raoult merupakan suatu
pendekatan selama larutan tersebut encer dan zat terlarutnya tidak

mudah menguap. Zat terlarut yang tidak mudah menguap ini
dimaksudkan agar partikel zat terlarut tidak berubah ke fase gas yang

akan memberi tambahan tekanan uap pada larutan.

Contoh Soal :

1. Sebanyak 18 gram glukosa (C6H12O6) dilarutkan dalam 180 gram

air pada suhu 29 C dan tekanan uap air pada suhu tersebut
O
sebesar 31,90 mmHg. Hitunglah penurunan tekanan uap larutan

tersebut! (Mr C6H12O6 = 180 g/mol dan Mr H2O = 18 g/mol)

2. 9,6 gram zat A dilarutkan dalam 40 gram karbontetraklorida
(CCl4) pada suhu 25 C sehingga tekanan uap larutan turun
O
sebesar 0,014 atm. Jika diketahui tekanan uap murni dari

karbontetraklorida pada suhu tersebut sebesar 0,131 atm,
hitunglah Mr zat A tersebut. (Mr CCl4 = 154 g/mol)

Penyelesaian:

1. Dari soal diketahui:
Massa glukosa = 18 gram

Massa air = 180 gram
Mr glukosa = 180 g/mol

Mr H2O = 18 g/mol
P = 31,90 atm
O
Ditanyakan: Penurunan tekanan uap (∆P) larutan glukosa?

Dengan menggunakan rumus penurunan tekanan uap (∆P) maka
diperoleh:

∆P = Xt. P
O
∆P = . P O
+

⁄
∆P = ⁄ + ⁄ . 31,90 atm

∆P = . 31,90 atm
+
∆P = 0,316 atm

Jadi, penurunan tekanan uap larutan glukosa sebesar 0,316 atm

25