Page 24 - E- MODUL BERBASIS LEARNING CYCLE 8E SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Gambar 2 menunjukkan proses penguapan pelarut dalam pelarut

murni dan larutan. Jumlah molekul pelarut yang menguap dalam

pelarut murni lebih banyak karena tidak ada gangguan dari molekul
terlarut. Seorang ahli berkebangsaan Perancis, Francois Marie-Raoult

menyatakan secara kuantitatif hubungan antara tekanan uap larutan
(P) dengan fraksi mol pelarut (Xp) yang dikenal dengan Hukum

Raoult.

Rumus tekanan uap larutan ditunjukkan pada persamaan 6.

P = XP . P
O
Persamaan 6. Rumus Tekanan Uap Larutan Nonelektrolit

Keterangan:
P = Tekanan uap larutan (atm)

P = Tekanan uap pelarut murni (atm)
O

XP = Fraksi mol pelarut

Penurunan tekanan uap larutan dilambangkan dengan ∆P,
diartikan sebagai selisih antara tekanan uap pelarut murni (P ) dan
O
tekanan uap larutan (P).

∆P = P – P
O
Persamaan 7. Hubungan ∆P, P , dan P
O

Ingat bahwa Xt + Xp = 1, maka diperoleh Xp = 1 - Xt. Jika kita

substitusikan persamaan 6 dan 7, dapat diperoleh rumus untuk
menghitung penurunan tekanan uap larutan nonelektrolit yang

ditunjukkan pada persamaan 8.

∆P = P – P
O
P = P – (P . XP)
O
O
∆P = P – { P (1 - Xt)}
O
O
∆P = P – P + P . Xt, maka:
O
O
O
Rumus penurunan tekanan uap untuk larutan nonelektrolit:

∆P = Xt. P
O
Persamaan 8. Rumus ∆P Nonelektrolit

24