Page 31 - E-MODUL_LARUTAN ELEKTROLIT

Sehingga ion-ion yang terputus tersebut akan berinteraksi dengan air dan

bergerak bebas kesuluh bagian dari larutan. Reaksi antara ion dengan air

tersebut disebut hidrasi. Ilustrasi dari proses hidrasi dapat dilihat pada

gambar 7 sebagai berikut:

Gambar 9. Proses hidrasi senyawa ion.

Pelarutan senyawa NaCl dalam air dinyatakan dengan persamaan sebagai

berikut:

+
-
NaCl (s)  Na (aq) + Cl (aq)
Contoh reaksi ionisasi dari larutan elektrolit dapat dilihat dibawah ini:

KCl (aq)  K (aq) + Cl (aq)
-
+
+ 2-
Na2SO4 (aq)  2 Na (aq) + SO4 (aq)

+
-
NH4Cl (aq)  NH4 (aq) + Cl (aq)

Senyawa ion dalam keadaaan padat atau kristal tidak dapat

menghantarkan arus listrik dikarenakan dalam bentuk padat ion-ionnya

terikat kuat. Seperti NaCl padat tidak dapat menghantarkan arus listrik.

-
+
0
Apabila NaCl dilelehkan dalam suhu +- 800 C, ion Na dan Cl akan dapat
bergerak bebas kembali. Sehingga lelehan NaCl dapat menghantarkan arus

listrik.