Page 32 - E-MODUL_LARUTAN ELEKTROLIT

b) Senyawa Kovalen

Senyawa kovalen memiliki pengertian senyawa yang atom

pembentuknya bergabung melalui ikatan kovalen. Senyawa kovalen polar

adalah senyawa yang dihasilkan dari dua buah atom yang berikatan memiliki

perbedaan keelektronegatifan. Senyawa kovalen polar ini dalam bentuk

murni bukan merupakan penghantar listrik yang baik, tetapi bila dilarutkan

dalam air maka larutannya akan dapat menghantarkan listrik dengan baik.

Contoh dari senyawa kovalen polar adalah larutan amonia, larutan cuka

murni, dan larutan asam klorida.

Asam klorida atau HCl merupakan senyawa kovalen polar yang

memiliki kutub positif dan kutub negatif. Ketika HCl yang merupakan

senyawa kovalen polar dilarutkan dalam air, maka terjadilah pembentukan

-
+
ion H dan ion Cl . Reaksinya ionisasinya sebagai berikut:

-
+
HCl (g) + air  H (aq) + Cl (aq)

Beberapa senyawa kovalen polar ada yang hanya sebagian terionisasi,

sehingga menghasilkan ion yang terurai sedikit dan mengakibatkan larutan

bersifat elektrolit lemah. Contohnya pada senyawa HNO2 dan CH3COOH

sebagai berikut:

HNO2 (l) + air  NH4 (aq) + OH (aq)
-
+

-
+
CH3COOH (l) + air  2 H (aq) + CH3COO (aq)

Senyawa kovalen polar dalam bentuk lelehan tidak dapat

menghantarkan arus listrik meski molekulnya dapat bergerak bebas. Hal ini

disebabkan molekul-molekul dalam senyyawa kovalen polar bersifat netral

bukan bersifat negatif atau positif. Daya hantar listrik yang dihasilkan dari

senyawa kovalen polar juga bergantung pada jenis dan konsentrasi senyawa

polar tersebut.