Page 17 - Modul Termokimia final_Neat

7 Modul Kimia kelas XI SMA/MA

CO2 (g) —→ CO(g) + ½ O2 (g) ΔH = + 26,4 kkal

≠ ΔH penguraian
standar CO2 (g)

0
ΔH Pembakaran Standar (ΔHc )

Adalah ΔH dalam pembakaran sempurna 1 mol suatu

senyawa pada keadaan standar.

CH4 (g) + 2 O2 (g) —→ CO2 (g) + 2 H2O (l)

ΔH = – 212,4 kkal

= ΔH pembakaran CH4 (g)

3
CH4 (g) + /2 O2 (g) —→ CO (g) + 2 H2O (l)
ΔH = – 135,1 kkal
≠ ΔH pembakaran CH4 (g)

C. Hukum-hukum dalam Termokimia

1. Hukum Laplace

Hukum ini dikemukakan oleh Marquis de Laplace (1749 – 1827), yang

berbunyi : jumlah kalor yang dilepaskan pada pembentukan suatu

senyawa dari unsur-unsurnya sama dengan jumlah kalor yang diperluka

untuk menguraikan senyawa itu menjadi unsur-unsurnya.

ΔH reaksi ke kiri = – ΔH reaksi ke kanan

Termokimia Kelas XI 7