Page 18 - Modul Termokimia final_Neat

8 Modul Kimia kelas XI SMA/MA

Sehingga: ΔH penguraian = – ΔH pembentukan

Pada contoh di atas, ΔH pembentukan standar CO2 (g) = – 94,1
kkal/mol.

ΔH penguraian standar CO2 (g) = – (– 94,1 kkal/mol) = + 94,1 kkal/mol.

2. Hukum Hess

Germain Hess (1840) mengemukakan:

Bila suatu perubahan kimia dapat dibuat menjadi beberapa jalan/cara

yang berbeda, jumlah energi keseluruhannya (total) adalah tetap, tidak

bergantung pada jalan/cara yang ditempuh.

ΔH reaksi hanya bergantung pada keadaan awal (sebelum reaksi) dan

keadaan akhir (setelah reaksi).

Contoh:

A -----> Z ΔH1

Bila reaksi dibagi menjadi beberapa jalan, misalnya:

A -----> B ΔH2

B -----> E ΔH3 atau A -----> C ΔH5

E -----> Z ΔH4 C -----> Z ΔH6

Maka perubahan entalpi total = ΔH2 + ΔH2 + ΔH4

= ΔH5 + ΔH6

= ΔH1

Dengan demikian hukum Hess dapat digunakan untuk menghitung ΔH

reaksi-reaksi lain yang ΔH sudah diketahui.

Termokimia Kelas XI 8