Page 24 - Modul Termokimia final_Neat

14 Modul Kimia kelas XI SMA/MA

energi ikatan O—O = 144 kJ/mol, dan

energi ikatan O—H = 464 kJ/mol,

maka hitunglah berapa ΔH reaksi berikut:

N2H4 (g) + 2 H2O2 (g) —→ N2 (g) + 4 H2O (g)

Jawab:

reaksinya dapat dituliskan:

H H

│ │

N—N + 2 H—O—O—H (g) —→ N≡N (g) + 4 H—O—H (g)

│ │

H H (g)

ΔH reaksi = [( Ei N—N ) + ( 4 x Ei N—H ) + ( 2 x Ei O—O ) + ( 4 x Ei
O—H )]

– [( Ei N≡N ) + ( 8 x Ei O—H )]

= [(163) + (4 x 389) + (2 x 144) + (4 x 464)] – [(946) + (8 x 464)]

= – 795 kJ

Contoh 1.5

Hitung untuk reaksi :

CH4(g) + 4 Cl2(g) -----> CCl4(g) + 4 HCl(g)

Jawab:

ΔH pemutusan ikatan : (ΔH1)

4 mol C – H = 4 mol x (+ 414 kJ/mol) = + 1656 kJ

Termokimia Kelas XI 14