Page 25 - Modul Termokimia final_Neat

15 Modul Kimia kelas XI SMA/MA

4 mol Cl – Cl = 4 mol x (+ 243 kJ/mol) = + 972 kJ

ΔH pembentukan ikatan: (ΔH2)

4 mol C – Cl = 4 mol x (- 326 kJ/mol) = - 1304 kJ

4 mol H – Cl = 4 mol x (- 431 kJ/mol) = - 1724 kJ

Panas reaksi = ΔH1 + ΔH2

= (+ 1656 + 976 ) + (- 1304 – 1724)

= 400 kJ

Catatan: ΔH reaksi yang dapat dihitung dengan energi ikat hanyalah
reaksi di

mana reaktan dan produk reaksinya semuanya berwujud gas.

E. Arah Proses

Berdasarkan kespontanannya, suatu proses reaksi dapat dibagi menjadi 2,

yaitu:

a. Proses Spontan

Suatu proses yang berlangsung satu arah, sistem dan lingkungan tidak

berada dalam kesetimbangan.

Contoh:

- air mengalir dari tempat yang tinggi ke tempat yang rendah

- spiritus terbakar

b. Proses tidak spontan

Termokimia Kelas XI 15